一道高中化学竞赛试题

今天小笋芽给大家带来有关高中化学试题的内容，以下关于一道高中化学竞赛试题的观点希望能帮助到您找到想要的答案。

一道高中化学竞赛试题

Cu2++S2 = Cu + S K = 5.82×1027； n = 2, lnK = 2x96485C mol1x(0.345+0.476)V/(8.314 J K1mol1x298.15K) （1 分）

3

代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 5.606.93 范围内均得满分。 K = [Cu2+]1[S2-]1； 严格的表达式为 K =（[Cu2+]1[S2]1）X co2 （1 分） 2-2 金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？ 硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫， 而铜离子不能通过蛋壳微 孔向蛋壳内扩散。 两个要点各 0.5 分。 （1 分） 2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的 pH。现设 pH = 6，写出反应的离子方程式。 Cu2+ + H2S = Cu + S + 2H+ 将方程式中的 H2S 写成 HS或 S2，即使方程配平了，均不得分。 2-4 请对此实验结果作一简短评论。 开放式。只要写出了有一定合理性的评论均可得分。 （1 分）

高中化学的反应速率的测试题

一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。)

1.决定化学反应速率的根本因素是 ( )

A.温度和压强 B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入

2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L• s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s

4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 ( )

A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率

C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率

5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 ( )

A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断

二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。)

6.反应：A 2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )

A. = 9 mol/L•min

B. = 4.5 mol/L•min

C. = 18 mol/L•min

D. = 9mol/L•min

7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)

pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，则Z的化学式可能是 ( )

A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2

8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率的一组物质是 ( )

A.2molA和1molB B.1molA和1molB

C.1molA和2molB D.1molB和1molC

9.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( )

A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒

10.设C+CO2 2CO-Q1 反应速率为v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )

A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列

条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )

A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L• min，则n的值为 ( )

A.4 B.3 C.2 D.1

13.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )

A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度

14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影

响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 ( )

A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)

15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.加水稀释硫酸 D.不用铁片，改用铁粉

16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的(假

定改变下列条件时温度不变) ( )

A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大

C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大

17.由于催化作用使反应速率加快的是 ( )

A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体

B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体

C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热

D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸

18.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每

分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )

A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断

19.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

A.v(A)=0.5mol/L• s B.v(B)=0.3mol/L• s

C.v(C)=0.8mol/L• s D.v(D)=1mol/L• s

20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )

A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2

C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O

三、填空(共28分)

21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是，T2～T3速率变化的主要原因是_。

22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)

在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)

(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

四、计算题(12分)

24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)

25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少

(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快

参考答案

一、二选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C C A B D BD B A A A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 AC D AC BC BC AB AB D B D

三、填空题

21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。

22、①不变 ②增大;增大 ③不变;不变 ④减小;减小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-

四、计算题

24、(1)2.73×10-8 mol/(L• s) (2)3.89×10-8 mol/(L• s)，故比开始时快。

高中化学的有机化学物质的测试题和答案

高中化学的有机化学物质的测试题

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1.(2011•烟台模拟)下列物质分类不合理的是()

A.油脂(酯类) B.TNT(芳香族化合物)

C.火棉(纤维素) D.甘油(醇类)

解析：火棉是纤维素三硝酸酯，C错误.

答案：C

2.(2011•大连模拟)用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化.这种变化属于()

A.水解 B.变性

C.盐析 D.颜色反应

解析：用酒精灭菌消毒，是利用了酒精能使蛋白质变性的性质.

答案：B

3.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法错误的是()

A.该有机物的分子式为C3H7O2N

B.该有机物的名称为α­氨基丙酸

C.该有机物能发生加成反应

D.该有机物能发生酯化反应

解析：由各原子的成键情况可知该有机物是α­氨基酸，不能发生加成反应.

答案：C

4.(2010•山东高考)下列叙述错误的是()

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

解析：乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，二者褪色的原因不同.

答案：A

5.(2011•嘉兴一中期中)普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是()

A.它既有酸性，又有碱性

B.它的二氯取代物有两种

C.它可以发生水解反应

D.分子中C、N、O原子均处于同一平面

解析：A.该物质中无—COOH，不显酸性，无—NH2不显碱性;B.该物质二氯代物有8种;C.分子中含CON可发生水解反应，D.分子中多个C原子为饱和C原子，不可能共平面.

答案：C

6.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入()

A.饱和Na2SO4溶液 B.浓NaOH溶液

C.少量NaCl D.浓BaCl2溶液

解析：蛋白质发生盐析的条件是加入较多量的轻金属盐.C项少量NaCl能促进蛋白质的溶解，B、D两项因使蛋白质变性而不符合题意.

答案：A

7.(2011•三明模拟)把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质，在稀酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是()

A.①和② B.②和③

C.④ D.③

解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;天然蛋白质水解能生成各种α­氨基酸;淀粉和纤维素水解的最后产物都是葡萄糖.

答案：B

8.下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

B.甲酸甲酯和乙酸

C.对甲基苯酚和苯甲醇

D.油酸甘油酯和乙酸乙酯

解析：甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体;对甲基苯酚和苯甲醇的分子式均为C7H8O，二者互为同分异构体;软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯结构相似，二者组成上相差6个“CH2”基团，二者属于同系物;油酸甘油酯中含有碳碳不饱和键，它与乙酸乙酯结构不同，化学性质不同，二者既不是同系物，也不是同分异构体.

答案：D

9.(2011•绍兴高二期末)在四种化合物①NaHCO3、

②Al(OH)3、③(NH4)2S、④ 中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

()

A.②④ B.①②

C.①②③ D.①②③④

解析：①中的HCO-3既能够与盐酸反应生成CO2, 又能与NaOH反应生成Na2CO3;②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;③NH+4+OH-===NH3•H2O，S2-+2H+===H2S↑;④分子内有酸性基团(-COOH)和碱性基团(-NH2).

答案：D

10.有关天然产物水解的叙述不正确的是()

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘检验淀粉水解是否完全

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

解析：油脂其水解后均可得到丙三醇，A正确;若淀粉水解完全，加碘后不变蓝，若水解不完全，则变蓝，B正确;蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确;纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误.

答案：D

11.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜加热反应生成红色沉淀，这说明()

A.青苹果汁只含淀粉

B.苹果中只含有葡萄糖

C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉

D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

解析：青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，说明青苹果汁中含有淀粉，熟苹果汁能与新制Cu(OH)2共热产生红色沉淀，说明熟苹果汁中含有葡萄糖，即苹果转熟时，淀粉发生水解反应生成了葡萄糖.

答案：D

12.(2011•漳州模拟)下列说法正确的是()

A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B.实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯

C.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖

D.CH2NH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体

解析：油脂不属于高分子化合物，A项错误;乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应，B项错误;用新制Cu(OH)2悬浊液可检验葡萄糖中的醛基，C项正确;CH2NH2COOH与CH3CH2NO2的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D项正确.

答案：CD

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13.(12分)下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上.

有机物 试剂 现象

(1)甲苯 a.溴水 A.橙色褪去

(2)苯乙烯 b.高锰酸钾酸性溶液 B.紫色褪去

(3)苯酚 c.浓硝酸 C.呈蓝色

(4)葡萄糖 d.碘水 D.出现红色沉淀

(5)淀粉 e.三氯化铁溶液 E.呈黄色

(6)蛋白质 f.新制氢氧化铜 F.呈紫色

(1);(2);

(3);(4);

(5);(6).

解析：甲苯能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色，葡萄糖与新制氢氧化铜共热出现红色沉淀，淀粉与碘水作用呈蓝色，蛋白质与浓硝酸作用呈黄色.

答案：(1)b、B(2)a、A(3)e、F(4)f、D(5)d、C(6)c、E

14.(12分)淀粉水解的验证：

(1)实验用品：0.5 g淀粉、4 mL 20%的硫酸、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水

步骤：在试管1和试管2里各放入0.5 g淀粉，在试管1里加入4 mL 20%的硫酸溶液，在试管2里加入4 mL水，都加热3～4 min.把一部分液体倒入试管3.用碱液中和试管1里硫酸溶液，在试管2、3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁上有无银镜出现.

实验现象与结论(填入下表)：

试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论

1

2

3

(2)实验用品：0.5 g淀粉、唾液、新制氢氧化铜.

步骤：在试管中加入0.5 g淀粉，加入少许唾液加热，在水解液中加入新制的氢氧化铜加热煮沸，观察现象.

现象：.

结论：.

(3)比较实验(1)、(2)可得出的结论：_

.

解析：本题是课本上实验的改进和创新，验证了淀粉水解的几种情况：未水解;部分水解;完全水解，注意验证时的试剂及条件.

答案：(1)

试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论

1 出现银镜 淀粉水解为葡萄糖

2 变蓝 淀粉未水解

3 不变色 淀粉完全水解

(2)有红色沉淀生成说明淀粉在唾液中淀粉酶的催化下水解

(3)淀粉在无机酸或酶的条件下都能发生水解反应

15.(2011•莱阳高二检测)(14分)某有机化合物A的结构简式如下：

(1)A的分子式是_.

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D.则B、C、D的结构简式分别是：B_;C;D.

(3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是(填空序号)__.

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na⑤浓溴水

(4)在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为.

(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：__

.

解析：由A的结构简式可推求A的分子式，A水解反应部位为 产生

，利用相对分子质量大小关系可知

答案：(1)C18H17O5N

16.(14分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理.

请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%.则M的分子式是__.D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为__.

(2)油脂A经下列途径可得到M，其中②的提示为：

图中②的提示：

C2H5OH+HO-NO2――→浓硫酸C2H5O-NO2+H2O

硝酸硝酸乙酯

反应①的化学方程式是__

.

反应②的化学方程式是__

.

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有

可能的结构简式__

.

解析：(1)1 mol M含碳：227 g×15.86%12 g•mol-1=3 mol，

含氢：227 g×2.20%1 g•mol-1=5 mol，

含氮：227 g×18.50%14 g•mol-1=3 mol，

含氧：227-12×3-1×5-14×316=9 mol.

故M的分子式为C3H5O9N3.

(2)油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故B为丙三醇，其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH.

(3)丙三醇的相对分子质量为92，而C的相对分子质量为134，相差134-92=42，所以C是丙三醇与一分子乙酸酯化形成的酯，其结构简式为：

答案：(1)C3H5O9N3NO

+R1COOH+R2COOH+R3COOH

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